H2OHCO＋OH－，正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，正确；C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH－)大于NaHCO3溶液中c(OH－)，错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，正确。

　　2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

　　A．⑤③①④② B．⑤③①②④

　　C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

　　解析：选D　酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。

　　3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

　　A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋

　　C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋

　　解析：选C　NH4Cl===NH＋Cl－，D2OOD－＋D＋，其中，NH与OD－结合成NH3·HDO，D＋与D2O结合成的水合氢离子为D3O＋。

　　4．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是(　　)

　　A．NaHSO4　CH3COONa　NH4Cl　NaNO3

　　B．NaNO3　CH3COONa　NaHSO4　NH4Cl

　　C．CH3COONa　NaNO3　NH4Cl　NaHSO4

　　D．NaNO3　CH3COONa　NH4Cl　NaHSO4

　　解析：选C　CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。

　　5．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　)

　　A．M >N B．M＝10－4N

　　C．N＝10－4M D．M＝N

　　解析：选B　pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。

　　6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是(　　)

编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)