C. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2

【答案】C

【解析】

【详解】A.晶体硅是太阳能电池的主要材料，A错误；

B.二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫的结合漂白性；活性炭能使品红溶液褪色体现了其吸附性；Na2O2能使品红溶液褪色体现了它的强氧化性，三者的漂白原理不同，B错误；

C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；

D.饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，D错误；

故合理选项是C。

4.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ↓

C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；

B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液发生反应，溶液变为血红色，没有沉淀生成，离子方程式是：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ，B错误；

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D. 碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；

故合理选项是A。

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA