反应放热，ΔH为"－"

　　D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为"＋"

　　解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。

　　答案：C

　　点拨：ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298K)＝－571 kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1可理解为每摩尔"2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)"这个反应在298 K时放出571 kJ的热量。

　　7．下列过程一定释放出能量的是(　　)

　　A．化合反应 B．分解反应

　　C．分子拆成原子 D．原子构成分子

　　解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。

　　答案：D

　　8．下列对化学反应的认识错误的是(　　)

　　A．有化学键破坏的一定是化学反应

B．会产生新的物质