【详解】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。

【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。

7.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L•min）； ②v（B）=0.75mol/（L•s）； ③v（C）=0.6mol/（L•s）； ④v（D）=0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（　　）

A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞②=④＞① C. ①＞③＞②=④ D. ④＞③＞②＞①

【答案】B

【解析】

【分析】

速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；

②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；

③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；

④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，

该反应进行的快慢顺序为③＞②=④＞①，

故选：B。

【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点A，注意比值法应用及速率单位统一。

8.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ）

A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(O