①用量筒量取__10.0__ mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸；

　　②将__浓硫酸__沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__蒸馏水__的烧杯中；

　　③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__100__mL的容量瓶中；

　　④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

　　⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__1～2__mL处；

　　⑥改用__胶头滴管__逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；

　　⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

　　⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

　　(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(填"偏大""偏小"或"无影响")

　　①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__无影响__

　　②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。__偏小__

　　解析：(1)①设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L－1＝0.1 L×1.80 mol·L－1，解得V＝0.01 L，即10.0 mL；

　　②稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；

　　③因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；

　　⑤⑥定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2 mL处时，改用胶头滴管逐滴加入。

　　(2)①容量瓶中残留少量水，不改变nB、V，对实验结果无影响；

　　②摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，cB偏小。