应 氧化还原反应(填"是"或"否")。

　　三、实验题（每空2分，共20分）

26．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精

　　用于沉淀的试剂稍过量)：

　　(1)判断BaCl2已过量的方法是 。

　　(2)第④步中，相关的离子方程式是 。

　　 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

　　(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl

(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错

误是____________________________________________。

27．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

　　请回答下列问题：

　　(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

　　(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

　　(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、计算题（共4分）

28．列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求溶质的物质的量 （共2分） （2）求所得盐酸的物质的量浓度？（共2分）