9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

答案　D

解析　由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。

10．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A．酸性强弱：HI>HBr>HCl

B．非金属性：O>S>Se

C．还原性强弱：F－>Cl－>I－

D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

答案　C

解析　非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－

11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答：

(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？__________________________________________。

(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)ⅦA族　(2)Mg＋X2\s\up7(点燃(点燃)MgX2

12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________________。

(2)写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。

答案　(1)A、D、B、C

(2)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

13．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。

(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。