恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。

答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

　　②CH3COOHCH3COO-+H+

　　③H2OH++OH-

　　(2)7　(3)Na+　Cl-

　　(4)CH3COOH　CH3COO-

12.10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度　　　　(填"大于"或"小于")NaHCO3;

(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH,若pH　　　8.3(填">""<"或"="),说明甲同学的观点正确;若pH　　　8.3(填">""<"或"="),说明乙同学的观点正确;

(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断,实验装置如下图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明　　　(填"甲"或"乙")同学推测正确;

(5)将一定体积0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可判断　　　(填"甲"或"乙")推测正确,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:(1)HC水解的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质,认为受热时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,这样溶质成为Na2CO3,而溶液的pH增大,也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确,则当温度再恢复至10 ℃时,pH应为8.3;若乙同学的观点正确,则当温度降回至10 ℃时,pH应大于8.3,而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解生成了Na2CO3与CO2,证明乙同学观点正确。

答案:(1)HC+H2OH2CO3+OH-　(2)大于　(3)=　>　(4)乙　(5)乙　溶液冷却至室温后pH大于9.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成