A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（共49分）

18．（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。

（2）被誉为"21世纪的金属"的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。

（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。

（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为 。

19（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____ ________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ _ _。

20．（8分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒

代码 A B C D E 原子

核数 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 1- 0 2+ 1+ 0 　　其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）A、C、E的化学式是：A C E 。

（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填"＜""＞"或"＝"），反应后溶液的溶质中存在 。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求核外共含有10个电子： 。

21．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子