C． 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

　　D． 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

　　10．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇋zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是

　　A． 平衡向正反应方向移动 B． x+y

　　C． B的物质的量浓度减小 D． C的体积分数降低

　　11．(题文)温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

　　A． 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

　　B． 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

　　C． T0时，该反应的平衡常数为33.3

　　D． 该反应正反应的反应热ΔH<0

　　12．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

　　A． 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍

　　B． 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

　　C． 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

　　D． 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

　　13．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

　　A． 气体的质量不再改变

　　B． 氯化氢的转化率不再改变

　　C． 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

　　D． n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2

　　14．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

　　①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

　　A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③④⑥⑦⑧

　　15．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

　　A． 反应方程式中x＝2

　　B． t2时刻改变的条件是使用催化剂

　　C． t3时刻改变的条件是移去少量D

　　D． t1～t3间该反应的平衡常数不相同

　　16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是

　　A． C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞D

　　B． 由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键

　　C． A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

　　D． 通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱

　　二、填空题

17．通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：