3.CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D. Y可能具有还原性

【答案】C

【解析】

【详解】A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；C．根据2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol，故C错误；D．根据流程图，硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀，加入Y后生成氧化亚铜，铜元素被还原，所以Y可能具有还原性，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答。本题的易错点为D，要注意根据元素化合价的变化分析判断。

4.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+则下列说法正确的是（ ）

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量逐渐减少

D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+