B项、由题图可知Al电极为负极，发生反应：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，O2在正极发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；

C项、总反应方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3↓，氯化钠溶液呈中性，放电过程中溶液的溶质仍然为NaCl，则电解质溶液的pH基本不变，故C错误；

D项、1molKI制得1molKIO3时转移6mol电子，根据转移电子相等得消耗m（Al）=2mol×27g/mol=54g，故D正确。

故选C。

【点睛】在书写电极反应式时一定要注意电解质是什么,其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。碱性电解质溶液中,电极反应式中不能出现H+;酸性电解质溶液中,电极反应式中不能出现OH-。

7.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据图像可知，在反应开始时加入2molX 、4molY，二者的物质的量的比是1:2，若向该容器中加入1molX、2molY，二者的物质的量的比也是1:2，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不发生移动，则当达到平衡时X的浓度是原来的1/2，c(X)=0.125mol/L，错误；B．根据题意可知反应从正反应方向开始，到c点时达到化学化学平衡，此时正反应速率与逆反应速率相等，所以在达到平衡前的a点，正反应速率大于逆反应速率，正确；C．反应达平衡时，降低温度化学平衡向放热的正反应方向移动，反应物的