第1单元 含硫化合物的性质和应用

第2课时 硫酸的制备和性质

　　1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)

　　A．常温时都能与铁发生反应，放出气体

　　B．加热时都能与铜发生反应

　　C．都能作为气体干燥剂

　　D．硫元素的化合价都是＋6价

　　解析：选D　常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。

　　2．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)

　　A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

　　B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

　　C．贮存浓硫酸的容器应远离热源

　　D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

　　解析：选A　常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。

　　3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)

　　A．各取少许溶液分别放铜片

　　B．分别与石蕊溶液作用

　　C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

　　D．各取少许溶液分别放入铝片

　　解析：选C　区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

　　4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)

　　A．Cu―→CuSO4　　　　　 　B．C―→CO2

　　C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3

解析：选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C