答案：A

　　4．将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是(　　)

　　A．NaClO B．NaOH

　　C．NaOH和NaCl D．NaCl

　　解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO△2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。

　　答案：D

　　5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

　　A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

　　B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

　　D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

　　解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。

　　答案：A

　　6．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

　　A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa

　　B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

　　C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH

　　D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

　　解析：(NH4)2SO4比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。

　　答案：B

　　7．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH