水解反应A－＋H2OHA＋OH－，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确；根据电荷守恒，D项正确。

7．下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和

CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

答案　C

解析　A项，不符合电荷守恒，c(CO)前的系数应为2；B项，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)①，

由物料守恒得：

2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)②，

将①×2－②得

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)；

D项，pH＝4，说明电离大于水解，所以c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，错误。判断守恒式时，若等号一端全是阳离子，另一端全是阴离子，或能转化成一端全是阳离子，另一端全是阴离子，且离子浓度前相乘的系数等于该离子所带电荷数时，可考虑是否符合电荷守恒；若等式两端不只是离子，还有分子，则可看是否符合物料守恒；若等式两端不含有电解质本身电离产生的离子，又不符合物料守恒，则考虑质子守恒。

8．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

答案　C

解析　在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－。在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。由以上分析知A、B、D三项均不正确，