A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

　　B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

　　C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量

　　解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D错误。

　　答案：B

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

　　B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

　　C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

　　D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

　　解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误。

　　答案：C

　　4．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)

　　A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

　　B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

　　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

　　C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

　　D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1

　　H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2

解析：A项中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热反应ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，故ΔH1>ΔH2；B项中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH1<ΔH2；C项中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以ΔH1>ΔH2；D项中，ΔH1＝2ΔH2，因为ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1<ΔH2。正确答案为A、C。