A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置

　　B．Ⅰ、Ⅱ装置中，锌极上均发生氧化反应

　　C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解

　　D．Ⅱ、Ⅲ装置中，Cu2＋浓度基本不变

　　解析：选A。仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应式为负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅱ为电镀池，电极反应式为阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－===Cu；Ⅲ为电解池，电极反应式为阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，阴极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu。

　　5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

　　A．b电极是阴极

　　B．a电极与电源的正极相连

　　C．b电极发生还原反应

　　D．b电极附近溶液的pH变小

　　解析：选D。由于a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明此极产生了氯气，漂白pH试纸使其变白，后OH－放电产生O2，H＋相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，b电极为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－，b电极附近溶液的pH变大。

6．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是(　　)