第二课时　杂化轨道理论与配合物理论简介

基础巩固

1以下关于杂化轨道的说法中,错误的是(　　)

A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B.杂化轨道既可能形成σ键也可能形成π键

C.孤电子对占据的原子轨道有可能是杂化轨道

D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现

答案：B

解析：ⅠA族元素如果是碱金属,易失电子,如果是H,一个电子在1s能级上不可能杂化;杂化轨道只能形成σ键,不可能形成π键;p 能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。

2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)

A.CO2与SO2 B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2

答案：B

解析：A项,CO2中碳原子为sp杂化,SO2中硫原子为sp2杂化,故A项不正确;B项,CH4中碳原子为sp3杂化,NH3中氮原子也为sp3杂化,故B项正确;C项,BeCl2中铍原子为sp杂化,BF3中硼原子为sp2杂化,故C项不正确;D项,C2H4中碳原子为sp2杂化,C2H2中碳原子为sp杂化,故D项不正确。

3根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断,NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为(　　)

A.直线形　sp杂化 B.三角形　sp2杂化

C.三角锥形　sp2杂化 D.三角锥形　sp3杂化

答案：D

解析：NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式与NH3相同。

4向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液中没有任何变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应

D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道

答案：B

解析：由于CuSO4首先与NH3·H2O反应生成难溶的Cu(OH)2,后又溶解,说明Cu(OH)2发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+,因此A错、B对;乙醇不与有关物质作用,但加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,故C错;[Cu(NH3)4]2+形成过程中,NH3分子提供孤电子对,是配体,Cu2+提供空轨道,D错。

5下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)