(1)把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较,可能隐含的条件是　　　　　　　　　。

(2)实验Ⅲ和实验Ⅰ比较,可推测升高温度时,该反应的化学平衡　　　(填"正"或"逆")向移动,该正反应是　　　(填"放热"或"吸热")反应。

(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所用时间　　　(填">""<"或"无法确定")实验Ⅰ。

解析:根据题图可知,实验Ⅰ、Ⅱ起始时和达到平衡时A的浓度均相同,可知实验Ⅱ使用了催化剂(若为加压,则A的浓度将增大)。由实验Ⅲ与实验Ⅰ相比,可知升高温度后A的浓度减小,即化学平衡正向移动,故正反应为吸热反应。增加反应物浓度,化学反应速率增大。

答案:(1)实验Ⅱ使用了催化剂　(2)正　吸热　(3)<

10.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　K'

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　K″

请回答下列各题:

(1)反应①的平衡常数K'的表达式为　　　　　　　　　　　。

(2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:

T/K K' K″ 973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67

a.反应①的正反应是　　　(填"吸热"或"放热",下同)反应,反应②的正反应是　　　反应。

b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH　　　(填">"或"<")0。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为　　　(填字母)。

A.缩小容器体积

B.降低温度

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

解析:由表中数据知:反应①随温度升高,K'增大,说明反应①为吸热反应;同理知反应②为放热反应。即有

　　①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH'>0

　　②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　ΔH″<0

　　将①式减去②式整理得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=ΔH'-ΔH″>0。

答案:(1)K'=("[" CO"]" )/("[" CO_2 "]" )　(2)吸热　放热　>　(3)C

B组

1.在一容积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示:

c(Y)/(mol·L-1)　　容器容积/L

温度/℃　　　　　　　　　　 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70

下列说法正确的是(　　)