C．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－

D．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+

24. 6.4 g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3－ 物质的量为（ ）

A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n＋0.2) mol D.(n＋0.4) mol

第II卷 （非选择题 共52分）

25. (12分)

(1)一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做________剂，过程B中Fe3＋做______剂。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①"曾青得铁化为铜"：_________________________________________________________；

②用CO还原Fe2O3炼铁：________________________________________________________。

(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。

②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。

③写出该反应的离子方程式____________________________。

26.(10分)Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。

（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的___________性。

（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：

　　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为_______________________________；氯气有毒，可以用_____________吸收。

（3） 写出Fe2O3的一种用途_____________，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________

________________________________。

（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方