A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

　　B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

　　C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

　　D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

　　二、填空题

　　26．Ⅰ、按要求填空：

　　(1)32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

　　(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

　　(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

　　(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

　　Ⅱ、现有以下物质：

　　①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

　　(1)以上物质中能导电的是__________________。

　　(2)以上物质属于电解质的是_________________。

　　(3)以上物质中属于非电解质的是______________。

　　27．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号 实验内容 实验结果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况) 3 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 　　已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：

　　(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填"一定存在"、"一定不存在"或"不能确定")；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。

　　(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。

　　(3)试确定K＋是否存在？________(填"存在"或"不存在")，判断的理由是____________。

　　(4)若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。

　　28．混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

　　(1)仪器①的名称__________。

　　(2)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。

　　(3)在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。

　　29．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

　　供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

(1)试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。