1．A　该反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2反应不可能完全反应生成2 mol SO3，A项错。

　　2．D　可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误。故选D。

　　3．C　由图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应达到最大限度，故A正确；t2～t3时正逆反应速率相等反应达到平衡状态，v正＝v逆>0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；t1时，既有正方向反应，又有逆方向反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故C错误；t2～t3，正逆反应速率相等反应达到平衡状态，平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确。

　　4．C　该反应前后气体分子数不变，所以容器中总压强保持恒定，A项不符合题意；B项均描述v(正)，B项不符合题意；C项v正(B)＝v逆(B)，符合题意；ρ＝，混合气体的质量恒定，容器的容积恒定，所以混合气体的密度始终恒定，D项不符合题意。

　　5．C　判断平衡状态，关键要正确运用v正＝v逆(两个方向)，同时根据同一反应速率用不同物质表示时速率之比等于化学方程式化学计量数之比。

　　6．C　①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，表示的都是正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误；③反应混合物中SO3的质量分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；故选C。

　　7．C　可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误；可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197 kJ，故B错误；在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫中硫原子的物质的量，故C正确；在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6 mol，故D错误。故选C。

　　8．C　v(Z)＝＝＝0.2a mol·L－1·min－1，则v(X)＝v(Z)＝0.1a mol·L－1·min－1，A项错；当n＝1时，X和Y的转化率才相等，B项错；因为W为固体，所以达平衡的过程中，混合气体的质量逐渐减少，当达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，C项正确；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，D项错。

9．A　反应物A是固体，反应两边气体化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误；随着反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；