解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

答案:(1)原子　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)　(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)

B组　综合提升

1.据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl

解析:对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高。阳离子半径大小顺序为r(Ba2+)>r(K+)>r(Ca2+)>r(Na+);阴离子半径大小顺序为r(Cl-)>r(O2-),比较可得D项正确。

答案:D

2.导学号26054084食盐晶体是由钠离子(图中的"")和氯离子(图中的"")组成的,且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　)

A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm

C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm

解析:根据晶胞结构图可知,每个晶胞中有钠离子8×1/8+6×1/2=4个,氯离子1+12×1/4=4个,根据V=m/ρ可计算出晶胞的体积为((4×58"." 5)/(6"." 02×10^23 ))/(2"." 2) cm3=1.77×10-22 cm3。所以晶胞的边长为5.61×10-8 cm,则晶胞的面对角线长为√2×5.61×10-8 cm=8.0×10-8 cm。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半,所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10-8 cm。