C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高。

D、由反应放热可知白磷和红磷能量的高低，从而可知稳定性．

【详解】A、40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确。

B、①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，②2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故B错误。

C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热ΔH偏大，故C错误；

D、P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。

故选A。

【点睛】易错点C，中和热的数值偏小，会使中和热ΔH偏大，中和热的数值，和中和热ΔH不能混淆。

7. 下列化学用语的表述正确的是

A. CSO的电子式： B. NaClO的电子式：

C. CO2的分子示意图： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

【答案】A

【解析】

试题分析：A．S与O是同一主族的元素，原子最外层电子数相同，所以CSO的电子式：，正确；B．NaClO是离子化合物，电子式是：，错误；C．CO2分子是直线型分子，由于C原子半径比O原子大，所以CO2的分子示意图是，错误；D．次氯酸分子中O原子与H\Cl原子各形成一对共用电子对，结构式是：H- O - Cl，错误。

考点：考查化学用语的知识。

8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A. v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1

B. v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1