第4节 难溶电解质的溶解平衡

第2课时　沉淀反应的应用

1.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理的是(　　)。

　　A.热纯碱溶液洗涤油污的能力强

　　B.明矾净水

　　C.碳酸钡不能作"钡餐"而硫酸钡能

　　D.泡沫灭火器灭火的原理

　　【解析】A、B两项是利用水解原理,D项是利用两种离子水解相互促进原理。

　　【答案】C

2.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)。

　　A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)

　　B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小

　　C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大

　　D.该反应的平衡常数表达式为K=(K_sp "(" MnS")" )/(K_sp "(" CuS")" )

　　【解析】反应达到平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,二者不一定相等,A项错误;该反应是沉淀的转化,溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质,B项正确;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)增大,C项正确;Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),所以(K_sp "(" MnS")" )/(K_sp "(" CuS")" )=(c"(" Mn^(2+) ")" )/(c"(" Cu^(2+) ")" )=K,D项正确。

　　【答案】A

3.已知Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀时,溶液的pH分别为3.7左右、9.6左右、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子而制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是(　　)。

　　A.NaOH溶液　　　　　　B.氨水

　　C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO

　　【答案】D

4.向5 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L-1的NaOH溶液,出现白色沉淀;静置后倒出上层清液,滴加CuSO4溶液并振荡,白色沉淀变为蓝色;静置后倒出上层清液,再滴加Na2S溶液并振荡,蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化,下列说法不正确的是(　　)。