B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

　　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

　　D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：

　　Cu－2e－===Cu2＋

　　解析：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成原电池，显然 a 区为负极，溶液中 Cl－由 b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的 O2 放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 对；液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。

　　答案：B

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(9分)(2012·徐州模拟)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

　　(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

　　(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　　①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

　　②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

　　解析：(1)铁锈的主要成份是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3＋，Fe3＋会与Fe反应生成

　　Fe2＋。

　　(2)若X为碳棒，则需将Fe件接电源的负极，即开关K置于N处。

　　若X为Zn，则Zn－Fe－海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。

　　答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2

　　(2)①N

　　②牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)

　　9．(10分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

　　(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_____________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在