(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法是___________________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸，造成倒吸的原因是___________________________________________________。

(3)浓硫酸的作用是①_________________________________________________________;

②____________________________________________________________________________。

(4)饱和碳酸钠的作用是_________________________________________________________。

(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水_____________，有_____________气味。

思路解析:本题考查了乙酸乙酯的制取原理、实验操作要点和有关注意事项。对于反应液的配制，注意一定要把浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，若顺序颠倒，则容易产生暴沸现象，导致危险。

答案：（1）在试管里先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动一边慢慢地加入浓硫酸

（2）加热不均匀，蒸气中的乙醇易溶于水，乙酸可与Na2CO3反应

（3）催化剂 吸水剂

（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层

（5）小 水果香味

15.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的质量为10.8 g，则CO的质量是多少？

思路解析:该题并未明确一定量的乙醇是多少，但根据水的质量可以计算。依题意有

C2H6O+O2CO+CO2+H2O（未配平）

n(H2O)=10.8 g÷18 g·mol-1=0.6 mol

则n(C2H6O)=0.6 mol×2/6=0.2 mol（氢元素守恒）

n(CO)+n(CO2)=2×0.2 mol=0.4 mol（碳元素守恒）

又有28 g·mol-1·n(CO)+44 g·mol-1·n(CO2)=27.6 g-10.8 g

联立求解得：n(CO)=0.05 mol

m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g。

答案：1.4 g