A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

　　B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

　　C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

　　D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

　　B　[根据"相似相溶"规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。]

　　8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

　　【导学号：79652107】

　　A．HClO4 B．H2SeO3

　　C．H3BO3 D．H3PO4

　　A　[根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值最大，酸性最强。]

　　9．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸

　　B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

　　C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强

　　D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸

C　[H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A项错误；B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合；C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项正确；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的