增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。

　　3．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)

　　A．由水电离出的c(H＋)相等

　　B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

　　C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

　　D．两者都促进了水的电离

　　解析：选A　若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝ mol·L－1，在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝ mol·L－1。

　　4．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

　　A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动

　　B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动

　　C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

　　D．加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大

　　解析：选C　A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，温度不变，电离平衡常数不变；D项，发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。

　　5．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

解析：选A　溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol·L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol·L－1。根据c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L－1。因为水电离出