NH4＋＋OH－NH3·H2O ④

由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有

一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4

C．Na2CO3 D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由__________________________________

_________________________________________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg (OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合

理？________(填"甲"或"乙")；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)B　(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确

(3)乙　Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O

【解析】甲乙解释的区别在于，甲认为是NH4＋的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH4＋被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH4＋的盐溶液，其中NH4＋不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由一水合氨和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH4＋可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。