答案及解析

1. C

　　解析：反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，这说明1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和，C正确，D不正确。由于固态S的能量最小，液态其次，气态最高，所以气态S燃烧放出的热量最多，固态S燃烧放出的热量最少，AB都是错误的，答案选C。

2. A

　　解析：Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量，所以图示A正确，B图示是放热反应，C、D图示是错误的，答案选A。

3. C

　　解析：由于该反应是可逆反应，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以实际放出的热量小于197kJ，答案选C。

4. C

　　解析：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的键能－生成物的键能=436kJ•mol－1+243kJ•mol－1－2×431 kJ•mol－1=－183kJ•mol－1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选C。

5. D

　　解析：A. 铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C. 甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，也属于氧化还原反应，故C错误；D. 灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确。

　6. A

　　解析：各化学键键能为P－P：a kJ•mol－1、P－O：b kJ•mol－1、P=O：c kJ•mol－1、O=O：d kJ•mol－1。

　　反应热△H=反应物总键能－生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol－1+5dkJ•mol－1－（4ckJ•mol－1+12bkJ•mol－1）=（6a+5d－4c－12b）kJ•mol－1

　7. A

　　解析：反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量之差，注意化学计量数的问题。故选A。

　8. 391.6 kJ·mol－1

解析：设N－H键的键能是x，则根据反应热的概念可知△H＝948.9kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1－2×3×x＝－92.4 kJ·mol－1。解得x＝391.55 kJ·mol－1