误的是（ ）

A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极

B.负极发生还原反应：Zn-2e-====Zn2+

C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现

D.干电池工作时，由化学能转变为电能

解析：负极发生氧化反应。

答案：B

9.下列叙述正确的是（ ）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池 。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作，锌失电子作负极，电极反应为Zn-2e-Zn2+，1 mol Zn失去2 mol 电子，则0.2 mol Zn（质量为13 g）被溶解时电路中有0.4 mol电子通过。

答案：D

综合运用

10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）

A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变

解析：锌作负极，铜作正极，H+在铜片处得电子生成H2；溶液逐渐变为ZnSO4溶液。

答案：B

11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（ ）

A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g

解析：Zn作负极，失去0.2 mol电子，生成0.1 mol Zn2+，故损失质量是6.5 g。

答案：B

12.M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）

A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN

解析：由①知，活泼性M＞N，M、P导线连接入硫酸氢钠溶液中，构成原电池正极，冒气泡，故P＞M；N、E构成的原电池N作负极，故活泼性N＞E。

答案：A

13.我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为____________，正极材料为____________，正、负极反应分别是________________________________________________。

解析：Al、O2（空气）之间的氧化还原反应为4Al+3O2====2Al2O3。将该反应与原电池的工作原理、Al性质等知识进行综合分析可知，铝是负极反应物，O2是正极反应物，正极