中反应的连续性。

　下列说法正确的是

　A． 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

　B． 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑

　C． 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池

　D． 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变

　17．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

　已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)==Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

　A．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

　B．若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

　C．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至

　1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

　D．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

　18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

　A． H2C2O4的Ka2数量级为10－5

　B． NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

　C． 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%

　D． pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

19．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是