（2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．

（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．

14.六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：

（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________．

①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据是________．

②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是________．

A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．

①W的电子式为________，W第一步电离方程式为________．

②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：________．

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为________；

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）________．