D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

答案　C

解析　反应过程中的溶质可能为CH3COOH、CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa、NaOH，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；pH＝5时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；pH＝6时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1；恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，现溶液pH＝7时，溶液中溶质应为CH3COOH、CH3COONa，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL。

题组四　等体积混合溶液的pH计算和定性判断

技巧

8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．9.3 B．9.7

C．10 D．10.7

答案　D

解析　常温下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，混合液中氢氧根离子浓度为c(OH－)＝mol·L－1≈mol·L－1，则混合液中的c(H＋)＝＝mol·L－1＝2.0×10－11mol·L－1，所以混合液的pH＝－lg (2.0×10－11)＝11－lg 2＝10.7。

9．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0

C．12.0 D．12.4

答案　B

解析　将两种溶液混合后，硫酸过量，溶液中的c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，则溶液的pH＝2.0，选项B正确。

10．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)

A．2∶9 B．1∶9

C．1∶1 D．1∶2

答案　A