C.HSO_4^- D.26X3+

【解析】选B。首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pH<7,因而不符合题意;HSO_4^-能完全电离,使溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,溶液呈酸性,选项C不符合题意。

【补偿训练】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是　(　　)

A.H_·^· (Cl┬(··))┴(··)_·^·　　　　　　　　　　 B.26Fe3+

C. 　　　　　　　　 D.CH3COO-

【解析】选C。HCl会抑制H2O的电离;26Fe3+、CH3COO-均水解,促进H2O的电离;C项Cl-不水解,不影响水的电离。

【方法规律】关于盐水解几个"不一定"

(1)显中性的溶液不一定不发生水解。

如:CH3COONH4溶液显中性,但CH3COO-与NH_4^+均发生水解且水解能力几乎相同,因此其溶液呈中性。

(2)显酸性的溶液不一定为强酸弱碱盐。

如:NaHSO4水溶液显酸性,但NaHSO4为强酸强碱的酸式盐,它在水溶液中能完全电离,使H+的浓度增大,溶液呈酸性。

(3)盐溶液的酸碱性不仅与盐中"弱离子"水解能力的强弱有关,还与盐溶液的浓度有关。

如:NaHCO3比CH3COONa的水解能力强,但如果后者浓度远大于前者时,则后者水溶液的碱性强。

5.(2016·新乡高二检测)有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是　(　　)

A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO_3^(2-))>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO_3^-)>c(H2CO3)

【解析】选C。盐类水解促进水的电离,因Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B项,②中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1,而①中钠离子的