物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 (　　)

　　A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF

　　B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

　　C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF

　　D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

　　解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则[H＋]越大，pH越小。

　　答案：C

　　5．已知，25℃时0.01 mol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3 mol·L－1，则25℃时亚氯酸的电离常数为 (　　)

　　A．1.07×10－2 mol·L－1

　　B．1.20×10－2 mol·L－1

　　C．1.30×10－2 mol·L－1

　　D．1.40×10－2 mol·L－1

　　解析：由HClO2H＋＋ClO可知，Ka＝＝＝1.07×10－2 mol·L－1。

　　答案：A

　　6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 (　　)

　　A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

　　B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变

　　C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

　　D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

　　解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]减小，pH均变大；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。

　　答案：A

　　7．[双选题]MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)

　　A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，[M＋]＝[R＋]