C．氨水中加入少量NH4Cl固体

　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

　　答案　B

　　解析　滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。

　　4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是(　　)

　　A．加H2O B．通入CO2

　　C．通入SO2 D．加少量NaOH

　　答案　B

　　解析　HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。

　　5．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)

　　A．电离程度：HCN>HClO

　　B．pH：HClO>HCN

　　C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

　　D．酸根离子浓度：c(ClO－)>c(CN－)

　　答案　D

解析　因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN－的水解程度大于ClO－的水解程度，c(CN－)HCN，同浓度时pH：HClO