A．该系统中只存在3种形式的能量转化

　　B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．装置X能实现燃料电池的燃烧和氧化剂的再生

　　D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

　　解析：A项，系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式；B项，Y中负极的电极反应式为H2－2e－===2H＋；C项，装置X可电解水生成H2和O2；D项，无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故只有C正确。

　　5．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是(　A　)

　　①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

　　②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

　　③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　④电池放电时，溶液pH不断升高

　　A．①②　　　　　　　　　 B．①③

　　C．①④ D．③④

解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。