(2)否　在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点

　　(3)2×10－9 mol·L－1

　　10．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸 碳酸 亚硫酸 Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7 　　

　　(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝____________________________。

　　(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：__________>__________>__________。

　　解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO，第一步电离常数表达式为：Ka1＝c(HCO)×c(H＋)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3>HSO>HCO。

　　答案：(1)c(H＋)×c(HCO)/c(H2CO3)

　　(2)H2CO3　HSO　HCO

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

　　D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

　　解析：选D　溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋的浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。

　　2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)

　　①适当升高温度　　　　　②加入NH4Cl固体

　　③通入NH3 ④加入少量盐酸

　　A．①② B．②③

　　C．②④ D．①④

解析：选C　升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当