答案及解析

一、选择题

　1. C

　　解析：

　　A. 不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应；

　　B. 不正确，水解只是某些盐的性质；

　　C. 正确，盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离；

　　D. 不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。

　2. B

　　解析：盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为B。

　3. B

　　解析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且Kw是保持不变的，故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。

　4. B

　　解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解反应但溶液仍为中性，C项错。故选B。

　5. A

　　解析：在平衡反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+中，A. 加入少量的H2SO4溶液，即增加了c（H+）的浓度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合题意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶液体积忽略不计，对反应中各离子的浓度影响不大，平衡不移动，c（Fe3+）不变；C. 加热，由于水解反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正移，使c（Fe3+）减小；D. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）浓度减小，平衡正向移动，c（Fe3+）减小。

　6. A

解析：A. 不正确，该反应的平衡常数K=，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，不变。B. 正确，通入CO2，平衡正向移动，溶液pH减小；C. 正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动，水解平衡常数增大；D. 正确，加