放出285.8 kJ热量，所以热化学方程式中2 mol H2反应对应的焓变应为－571.6 kJ·mol－1，D错误。

　　4．已知：

　　①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1

　　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

　　则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

　　A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

　　C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

　　解析：选A　根据盖斯定律，×②－①即得热化学方程式：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.4 kJ·mol－1。

　　5．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)⇆SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量(　　)

　　A．＝196.64 kJ B．＝98.32 kJ

　　C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ

　　解析：选C　热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式进行完全时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出196.64 kJ的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。

　　6．在298 K、101 kPa时，已知：

　　2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

　　Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

　　2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

　　则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

　　C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

　　解析：选A　将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可得①＋②×2＝③，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A项正确。

7．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧