2019-2020学年人教版选修4 第3章第第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 作业(1)
2019-2020学年人教版选修4 第3章第第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 作业(1)第1页

  3-2-2溶液pH的计算

  一、选择题

  1.将10mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为(  )

  A.2 B.2

  C.1

  答案:C

  点拨:因为CH3COOH为弱酸,存在着电离平衡,当溶液稀释10倍时,假如电离平衡不移动,则其pH=2,但加水稀释时,醋酸又电离出氢离子,故1

  2.25℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的pH为(  )

  A.7.2 B.8

  C.6 D.无法计算

  答案:C

  点拨:pH=5的盐酸c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1,二者以体积比为119混合反应后,盐酸过量,因此反应后溶液中c(H+)=

  

  =1×10-6mol·L-1,所以混合溶液pH=6。

  3.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

  A.1.7 B.2.0

  C.12.0 D.12.4

  答案:B

  点拨:设两溶液的体积均为1L,OH-的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍,即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,故H+物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol,H+的物质的量大于OH-的物质的量,混合后溶液呈酸性,混合反应剩余H+的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)÷(1L+1L)=0.01mol·L-1,溶液的pH=-lgc(H+)=2.0。

  4.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是(  )

  A.pH试纸 B.红色石蕊试纸

  C.淀粉碘化钾试纸 D.蓝色石蕊试纸

  答案:A

  点拨:若pH试纸先用水润湿会稀释待测液,使测量的结果不准确。

5.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(  )