应用

解析：配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，所以A正确，B错误；

Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，所以C正确；配合物应用领域特别广泛，D正确。

　　答案：B

　　5．下列叙述错误的是(　　)

　　A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

　　B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值

　　C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

　　D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

解析：A项正确，这是离子键和共价键的特征；B项正确，离子键的强弱可根据F＝k判断；C项错误，形成配位键的条件是形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子；D项正确，这是金属键的本质。

　　答案：C

　　6．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)

　　A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线

　　C．用铂金做首饰 D．铁易生锈

解析：铁制品做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关。B项利用了铝易导电，与金属键有关。铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也与金属键有关。铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。

　　答案：D

　　7．[双选题]下列说法不正确的是(　　)

　　A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

　　B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

　　C．物质中有阳离子，则必定有阴离子

　　D．物质中有阴离子，则必定有阳离子

解析：离子化合物由阴离子和阳离子组成，而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的NH，A错误；金属原子与非金属原子之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合，也可以以共价键结合，当二者电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共价键，B正确；在金属固体中只有阳离子和自由电子，无阴离子，但物质中有阴离子，必定有带正电荷的阳离子，因为物质呈电中性，所以C错误，D正确。

　　答案：AC

二、非选择题