【答案】　D

　　【解析】：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，虽然n(H＋)增大，但溶液体积的增大倍数比n(H＋)增大倍数大，故c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。

　　8．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)

　　①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

　　A．①② B．②④ C．③④ D．②③

　　【答案】　B

　　【解析】：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

　　9．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：

　　①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

　　②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

　　③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

　　其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

　　A．b>a＝d>c　 B．a＝b>c>d

　　C．a＝b>d>c　 D．c>a＝d>b

　　【答案】　A

　　【解析】：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，cc。

10．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：