B. ①0.3mol NH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4mol CH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目: ③>①>④>②，正确；

C. 在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34 g /mol，③CH4摩尔质量为16 g /mol，④HCl摩尔质量为36.5 g /mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；

D. ①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4g CH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；

综上所述，本题选B。

6.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

【答案】B

【解析】

【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；

综上所述，本题选B。

7.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

【答案】C

【解析】

试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。

考点：考查离子反应及相关计算

8.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是