C．NH、Na＋、Cl－、SO

D．NH、K＋、SiO、NO

解析：选D。溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则抑制了水的电离，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，两者都不能大量共存是D项。

7．25 ℃时，KW＝1×10－14,100 ℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较大

B．100 ℃时水的酸性增强

C．KW与温度无直接关系

D．水的电离是一个吸热过程

解析：选AD。由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。

8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

解析：选B。本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。

9．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

解析：选A。在盐酸中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)，③c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，④c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。因此，四种溶液中由水电离出的H＋的浓度之比为10－14∶10－13∶10－12 ∶10－11＝1∶10∶100∶1000。

10．在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH＋NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。

(1)液氨中离子积为__________________；