D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

6.已知下列数据：

下列事实可用上述数据解释的是（　　）

A．乙烯的熔沸点比乙烷的低

B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大

C．乙炔燃烧时有浓烟产生

D．乙烯、乙炔都易发生加成反应

7.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

8.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（　　）

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

9.如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（　　）