D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

　　解析：选A。因溶液呈中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，c(H＋)＝，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25 ℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以D错误。

　　9．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：K＝2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　)

　　A．NaOH B．HCl

　　C．CaCO3(固体) D．H2O

　　解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。

　　10．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此温度下水的离子积为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填"高于"、"低于"或"等于")25 ℃。

　　解析：水的离子积为c(H＋) ×c(OH－)＝4×10－14，c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝8×10－11 mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。

　　答案：4×10－14　8×10－11 mol/L　8×10－11 mol/L　高于

　　11．(1)H2S溶于水的电离方程式为

　　________________________________________________________________________；

　　(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____________移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；

　　(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____________移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；

　　(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；

　　(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

　　解析：(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；(3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；(4)当加热至H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(5)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

　　答案：(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

　　(2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大　(4)减小　(5)NaOH固体(或其他合理答案)

　　[能力提升]

　　12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

　　(1)该溶液的c(OH－)＝________mol·L－1；

　　(2)HA的电离平衡常数K＝________；

　　(3)升高温度时，c(A－)________(填"增大"、"减小"或"不变")，c(OH－)________(填"增大"、"减小"或"不变")；

　　(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

　　解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L，c(OH－)＝＝1.0×10－10 mol·L－1；

　　(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；

　　(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，而c(OH－)减小；

(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol/L。c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol/L，所以c(