D．金属镁的硬度小于金属钙

　　解析：选C　镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。

　　6．下列大小关系正确的是(　　)

　　A．晶格能：NaCl＜NaBr B．硬度：MgO＞CaO

　　C．熔点：NaI＞NaBr D．熔、沸点：CO2＞NaCl

　　解析：选B　对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：Cl－＜Br－＜I－，Mg2＋＜Ca2＋，故A、C错误，B正确；NaCl在常温下是固体，CO2在常温下是气体，则熔、沸点：NaCl>CO2，故D错误。

　　7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

　　A．该晶体属于分子晶体

　　B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

　　C．阳离子的配位数为6

　　D．氧化锌的晶格能大于硫化锌

　　解析：选D　A项，该晶体属于离子晶体；B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2＋数目为8×＋6×＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－离子个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等；C项，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4；D项，ZnO和ZnS中，O2－半径小于S2－，所带的电荷数又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。

　　8．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是(　　)

化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 　　

　　A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD

　　C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD

　　解析：选D　离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多，则熔点最高。

9.(1)如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置